Un autre argument souvent utilisé par les évolutionnistes pour tenter de contourner la deuxième loi (de la thermodynamique) est la formation de cristaux de glace. Cet argument repose principalement sur le fait que les cristaux de glace sont ordonnés, et donc qu’un ordre accru peut émerger dans un système ouvert.
Le problème avec cet argument est que, bien que les cristaux de glace présentent un certain ordre, ils ne contiennent pas de complexité spécifiée et représentent en réalité une augmentation de l’entropie (perte d’énergie utile pour accomplir un travail). La vie, elle, nécessite une complexité spécifiée. Un cristal de glace est à un niveau d’énergie plus bas que l’eau liquide. Lorsque l’eau se refroidit jusqu’à atteindre le point de congélation (cristallisation), la vitesse des molécules d’eau ralentit, permettant la formation de liaisons moléculaires entre elles. Ce phénomène se produit toujours en raison de la nature des liaisons entre les molécules d’eau.
L’ordre dans la structure d’un cristal de glace, comparé à la complexité spécifiée de la vie, peut être illustré par deux livres de cinq cents pages. Le livre représentant le cristal de glace contiendrait cinq cents pages d’un motif répétitif : ABABABABAB. Ce livre ne contient aucune information : seulement "AB", un motif répété. Le livre représentant la vie, en revanche, contiendrait une complexité spécifiée sous forme d'information. Le livre représentant le cristal de glace contient de l’ordre, mais aucune information.
Un ordre simple et une complexité comme celle trouvée dans un flocon de neige sont extrêmement dérisoires comparés à l’augmentation d’information, d’organisation et de complexité spécifiée qui seraient nécessaires à la génération spontanée de la vie (évolution chimique) ou à toute étape intermédiaire supposée par les tenants de la macroévolution.
La formation de molécules ou d’atomes en motifs géométriques, comme les flocons de neige ou les cristaux, correspond à un mouvement vers un niveau d’énergie plus bas — exactement l’opposé de ce qui est requis pour la vie.
Thermodynamique et cristaux de glace
Lorsque l’eau gèle, elle libère de l’énergie thermique dans l’environnement. Cela entraîne une augmentation de l’entropie dans la glace (perte d’énergie thermique). Mais la formation de protéines et d’acides nucléiques (ADN) à partir d’acides aminés et de nucléotides nécessite un apport d’énergie provenant de l’environnement. Cela signifie que l’entropie de l’environnement augmente (perte de chaleur), mais que celle de la protéine et de l’acide nucléique diminue (gain en complexité). C’est exactement l’opposé d’un cristal de glace. Un cristal se forme parce que cet arrangement régulier (motif répété) via des liaisons moléculaires possède un niveau d’énergie plus bas (le mouvement moléculaire est ralenti). Cela signifie que de la chaleur est libérée dans l’environnement ; par conséquent, l’entropie totale du cristal de glace augmente.
Contre-attaque :
Déclaration d’un évolutionniste :
« Si la deuxième loi interdisait vraiment l’apparition locale d’un ordre accru, les glaçons n’existeraient pas. Le plus grand ordre des molécules d’eau dans les cristaux de glace par rapport à l’état liquide est obtenu grâce à l’énergie dépensée par le générateur produisant l’électricité pour faire fonctionner le congélateur. Et cela est conforme à la deuxième loi. »
Réponse d’un créationniste :
C’est un excellent exemple de ce qu’il ne faut pas faire en science. Le congélateur n’est pas un événement aléatoire, mais le résultat d’un dessein intelligent. Cette citation est illogique, au mieux. L’ordre dans les cristaux n’est pas équivalent à la complexité spécifiée requise pour la vie. Une source d’énergie ne suffit pas à produire la complexité spécifiée de la vie. Cette énergie doit être dirigée d’une certaine manière.
La cristallisation représente toujours une augmentation globale de l’entropie.
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